Ποιοι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ δύο ιόντων;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ιόντα: Άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα (π.χ., Na+, Ca2+)
* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα (π.χ., cl-, o2-)
* έλξη: Τα αντίθετα φορτία των κατιόντων και των ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας μια ηλεκτροστατική δύναμη που ονομάζεται ιονικός δεσμός .
Παράδειγμα:
Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα, το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Χλωρίνη κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
Η έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου και του αρνητικού φορτισμένου χλωριούχου ιόντος σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη: Η δύναμη που συγκρατεί τα ιόντα είναι ισχυρή λόγω των αντίθετων φορτίων.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα, τα οποία είναι δομές με υψηλό διατάγματος με ιόντα διατεταγμένα σε ένα επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένες, καθώς τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν φορτίο.
