Πώς γράφετε τη χημική φόρμουλα μιας ιοντικής ένωσης;
1. Προσδιορίστε τα ιόντα:
* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα (τα μέταλλα συνήθως σχηματίζουν κατιόντα).
* Παράδειγμα:Το νάτριο (Na) σχηματίζει Na+
* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα (τα μη μέταλλα συνήθως σχηματίζουν ανιόντα).
* Παράδειγμα:Το χλώριο (cl) σχηματίζει cl-
2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις:
* Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να σας βοηθήσουμε να προσδιορίσετε τις τυπικές χρεώσεις των στοιχείων.
* Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν συχνά πολλαπλές πιθανές χρεώσεις (χρησιμοποιήστε τους ρωμαϊκούς αριθμούς για να υποδείξετε αυτά, π.χ., Fe2⁺, Fe³⁺).
3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων:
* Ο στόχος είναι να έχουμε μια ουδέτερη ένωση (το συνολικό θετικό φορτίο ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο).
* Χρησιμοποιήστε τους δείκτες για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για την επίτευξη ουδετερότητας.
* Παράδειγμα:Na+ και Cl- Συνδυάστε σε αναλογία 1:1 για να σχηματίσει NaCl (χλωριούχο νάτριο).
4. Απλούστερος λόγος:
* Γράψτε πάντα τον χημικό τύπο χρησιμοποιώντας την απλούστερη αναλογία ιόντων ολόκληρου αριθμού.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο: Na+ και cl- → naCl
* οξείδιο μαγνησίου: Mg²⁺ και o²⁻ → mgo
* Οξείδιο του αργιλίου: Al³⁺ και o²⁻ → al₂o₃
* οξείδιο σιδήρου (iii): Fe³⁺ και o²⁻ → fe₂o₃
* Φωσφορικό ασβέστιο: Ca2⁺ και po₄³⁻ → ca₃ (po₄) ₂
Βασικά σημεία:
* Τα μέταλλα γενικά πηγαίνουν πρώτα στον τύπο.
* Χρησιμοποιήστε παρενθέσεις για να περικλείσετε πολυατομικά ιόντα όταν χρειάζονται περισσότερα από ένα.
* Οι δείκτες υποδεικνύουν τον αριθμό κάθε ιόντων
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να ασκήσετε τη σύνταξη της φόρμουλας για μια συγκεκριμένη ιοντική ένωση!
