Σε ποια προϋπόθεση πρέπει να συναντηθεί κατά τη σύνταξη της φόρμουλας και της ιοντικής ένωσης;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων Τα κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα) και τα ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα) συναντιούνται για να σχηματίσουν μια ουδέτερη ένωση.
* Ο τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού κατιόντων και ανιόντων που επιτυγχάνουν αυτή την ουδετερότητα.
Πώς να επιτύχετε ουδετερότητα φόρτισης:
1. Προσδιορίστε τις χρεώσεις των εμπλεκόμενων ιόντων: Θα πρέπει να γνωρίζετε τις χρεώσεις του κατιόντος και του ανιόντος στην ένωση.
2. Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο (LCM) των χρεώσεων: Αυτό το LCM θα σας πει πόσα από κάθε ιόν πρέπει να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις.
3. Γράψτε τον τύπο χρησιμοποιώντας τους δείκτες που αντιστοιχούν στον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για την επίτευξη ουδετερότητας.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl):
* Το νάτριο (Na) σχηματίζει ένα κατιόν +1 (Na⁺).
* Το χλώριο (CL) σχηματίζει ένα -1 ανιόν (CL⁻).
* Οι χρεώσεις είναι ήδη ισορροπημένες, οπότε ο τύπος είναι απλά NaCl.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO):
* Το μαγνήσιο (mg) σχηματίζει ένα κατιόν +2 (mg²).
* Το οξυγόνο (o) σχηματίζει ένα ανιόν (O2⁻).
* Οι χρεώσεις είναι ήδη ισορροπημένες, οπότε ο τύπος είναι MGO.
* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃):
* Το αλουμίνιο (AL) σχηματίζει ένα κατιόν +3 (al³⁺).
* Το οξυγόνο (o) σχηματίζει ένα ανιόν (O2⁻).
* Το LCM των 3 και 2 είναι 6. Για να επιτευχθεί η ουδετερότητα, χρειάζεστε δύο ιόντα αλουμινίου (2 x +3 =+6) και τρία ιόντα οξυγόνου (3 x -2 =-6). Ο τύπος είναι al₂o₃.
Θυμηθείτε:
* Οι χρεώσεις γράφονται ως υπερσύγχρονες στον τύπο.
* Οι δείκτες υποδεικνύουν τον αριθμό κάθε ιόντος στην ένωση.
* Εάν ο δείκτης είναι 1, δεν είναι γραμμένο.
