Πώς ένας επιστήμονας κάνει δύο λύσεις με την ίδια γραμμομοριακή;
Κατανόηση της γραμμομοριακής
* Μοριακή (m) είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης, συγκεκριμένα ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας που διαλύεται σε ένα λίτρο διαλύματος.
* moles είναι μια μονάδα ποσότητας ουσίας, όπως η καταμέτρηση μεμονωμένων στοιχείων.
* διαλυμένη ουσία είναι η ουσία που διαλύεται (π.χ. αλάτι, ζάχαρη).
* Διαλύτης είναι η ουσία που κάνει τη διάλυση (π.χ. νερό).
Βήματα για να δημιουργήσετε δύο λύσεις της ίδιας γραμμομοριακής
1. Επιλέξτε τη διαλυτή ουσία και την επιθυμητή μοριακή
* Αποφασίστε για την ουσία που θέλετε να διαλύσετε (διαλυμένη ουσία).
* Επιλέξτε την επιθυμητή γραμμομοριακή (π.χ., 0,5 m, 1,0 m, κλπ.).
2. Υπολογίστε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας που απαιτείται:
* Φόρμουλα: μάζα (g) =μοριακή (m) × όγκος (L) × μοριακή μάζα (g/mol)
* Μοριακή μάζα: Αναζητήστε τη μοριακή μάζα της ουσίας σας στον περιοδικό πίνακα ή σε μια χημική αναφορά.
3. Διαλύστε τη διαλυμένη ουσία σε έναν γνωστό όγκο διαλύτη:
* Ζυγίστε με ακρίβεια την υπολογιζόμενη μάζα διαλυμένης ουσίας.
* Προσθέστε τη διαλυμένη ουσία σε μια ογκομετρική φιάλη του επιθυμητού όγκου (π.χ., 100 ml, 250 ml, 1 L, κλπ.).
* Προσθέστε αργά τον διαλύτη (συνήθως νερό) στη φιάλη, στροβιλίζεται απαλά για να διαλύσει πλήρως τη διαλυτή ουσία.
* Μόλις η φιάλη είναι σχεδόν γεμάτη, προσθέστε προσεκτικά το τελικό τμήμα του διαλύτη έως ότου ο μηνίσκος (η καμπύλη του υγρού) φτάσει στο σημάδι βαθμονόμησης στη φιάλη.
4. Επαναλάβετε για τη δεύτερη λύση:
* Χρησιμοποιήστε την ίδια διαλυτή ουσία, την επιθυμητή μοριακή και την ίδια διαδικασία για να δημιουργήσετε τη δεύτερη λύση.
Παράδειγμα:Δημιουργία δύο διαλυμάτων 0,5 m χλωριούχου νατρίου (NaCl)
1. Διαλυμένη ουσία: Σμήνος
* επιθυμητή μοριακή: 0,5 m
2. Υπολογίστε τη μάζα:
* Μοριακή μάζα NaCl: 58.44 g/mol
* Όγκος: Ας υποθέσουμε ότι θέλουμε να φτιάξουμε 250 ml (0,25 L) κάθε διάλυμα.
* μάζα (g): 0,5 m × 0,25 L × 58,44 g/mol =7,31 g
3. Διάλυση:
* Ζυγίστε 7,31 g NaCl.
* Προσθέστε το σε μια ογκομετρική φιάλη 250 ml.
* Προσθέστε αργά νερό, στροβιλίζοντας για να διαλύσει το NaCl.
* Γεμίστε τη φιάλη στο σημάδι των 250 ml με νερό.
4. Επαναλάβετε: Ακολουθήστε τα ίδια βήματα για να κάνετε ένα δεύτερο διάλυμα 250 ml 0,5 Μ NaCl.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Ακρίβεια: Χρησιμοποιήστε αναλυτικά υπόλοιπα για να ζυγίσετε με ακρίβεια τη διαλυμένη ουσία.
* ογκομετρικές φιάλες: Οι ογκομετρικές φιάλες έχουν σχεδιαστεί για ακριβείς μετρήσεις όγκου.
* Θερμοκρασία: Η γραμμομόρια εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Εάν οι λύσεις σας θα χρησιμοποιηθούν σε διαφορετικές θερμοκρασίες, παράγοντας στις πιθανές αλλαγές όγκου.
* Ασφάλεια: Πάντα να φοράτε κατάλληλο εξοπλισμό ασφαλείας (γάντια, γυαλιά) όταν χειρίζεστε χημικά.
