Γιατί οι ισοτονικές λύσεις έχουν τα ίδια pecentages;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Οσμωτική πίεση είναι η πίεση που απαιτείται για την πρόληψη της εσωτερικής ροής του νερού σε μια ημιδιαφανή μεμβράνη. Είναι ουσιαστικά ένα μέτρο για το πόσο μια λύση "θέλει" να τραβήξει στο νερό.
* ισοτονικές λύσεις Έχετε την ίδια ωσμωτική πίεση με μια άλλη λύση ή τα κύτταρα με τα οποία έρχονται σε επαφή.
Γιατί τα ίσα ποσοστά δεν είναι απαραίτητα:
* Οι διαφορετικές διαλύσεις συμβάλλουν διαφορετικά στην οσμωτική πίεση. Για παράδειγμα, ένα μικρό μόριο όπως η γλυκόζη θα έχει υψηλότερη οσμωτική πίεση από ένα μεγάλο μόριο σαν πρωτεΐνη, ακόμη και στην ίδια συγκέντρωση.
* Ο αριθμός των σωματιδίων έχει σημασία. Η οσμωτική πίεση εξαρτάται από τον συνολικό αριθμό σωματιδίων διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα, όχι μόνο από το ποσοστό μιας συγκεκριμένης ουσίας.
Παράδειγμα:
* Ένα διάλυμα 0,9% NaCl (φυσιολογικό αλατόνερο) είναι ισοτονικό σε ανθρώπινα αιμοσφαίρια.
* Ένα διάλυμα 5% γλυκόζης είναι επίσης ισοτονική στα ανθρώπινα αιμοσφαίρια, παρόλο που το ποσοστό γλυκόζης είναι υψηλότερο.
Key Takeaway:
Οι ισοτονικές λύσεις έχουν την ίδια ωσμωτική πίεση, όχι απαραίτητα τα ίδια ποσοστά όλων των διαλυμάτων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η οσμωτική πίεση καθορίζεται από τον συνολικό αριθμό σωματιδίων διαλυτής ουσίας και οι διαφορετικές διαλυμένες ουσίες συμβάλλουν διαφορετικά σε αυτόν τον αριθμό.
