Γιατί τα αλκαλικά και τα αλογόνα είναι πολύ αντιδραστικά;

Τα αλκαλικά μέταλλα και τα αλογόνα είναι πολύ αντιδραστικά λόγω των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους και του τρόπου με τον οποίο αλληλεπιδρούν με άλλα άτομα. Εδώ είναι μια κατανομή:

Αλκαλικά μέταλλα:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος). Αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο κρατιέται χαλαρά και απομακρύνεται εύκολα.

* Τάση να χάσετε ηλεκτρόνια: Χάνουν εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση αερίου. Αυτή η διαδικασία, που ονομάζεται ιονισμός, έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός θετικά φορτισμένου ιόντος (κατιόν).

* Αντιδραστικότητα: Η ευκολία με την οποία χάνουν ηλεκτρόνια τα καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικά. Αντιδρούν έντονα με νερό, οξυγόνο και άλλα μη μέταλλα, συχνά απελευθερώνουν πολλή ενέργεια.

αλογόνα:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους. Πρόκειται μόνο για ένα ηλεκτρόνιο που θα επιτύχει μια σταθερή, ευγενή διαμόρφωση αερίου.

* Τάση να κερδίσει ηλεκτρόνια: Κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα. Αυτή η διαδικασία, που ονομάζεται απόκτηση ηλεκτρονίου ή μείωσης, έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός αρνητικά φορτισμένου ιόντος (ανιόν).

* Αντιδραστικότητα: Η έντονη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια καθιστά τα αλογόνα ιδιαίτερα αντιδραστικά. Αντιδρούν εύκολα με μέταλλα και πολλά άλλα στοιχεία για να σχηματίσουν άλατα.

Συνοπτικά:

* Τόσο τα αλκαλικά μέταλλα όσο και τα αλογόνα έχουν μια "ανισορροπία" στα εξωτερικά τους κελύφη ηλεκτρονίων, καθιστώντας τους πρόθυμους να αλληλεπιδρούν με άλλα στοιχεία.

* Αλκαλικά μέταλλα εύκολα χάστε ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα.

* Halogens εύκολα κέρδος ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα.

* Αυτές οι τάσεις οδηγούν στην υψηλή αντιδραστικότητα τους και στον σχηματισμό ιοντικών ενώσεων.

Σημείωση: Η αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων και των αλογόνα μειώνεται καθώς μετακινείτε τον περιοδικό πίνακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο σε αλκαλικά μέταλλα γίνεται πιο μακριά από τον πυρήνα, καθιστώντας ευκολότερη την αφαίρεση. Για τα αλογόνα, ο αυξανόμενος αριθμός κελυφών ηλεκτρονίων καθιστά πιο δύσκολο να προσελκύσει ένα άλλο ηλεκτρόνιο.