Γιατί το χλωριούχο ασβέστη χάνει σταδιακά το χλώριο του όταν διατηρείται εκτεθειμένο στον αέρα;
1. Αντίδραση με ατμοσφαιρική υγρασία και διοξείδιο του άνθρακα:
* υγρασία: Το χλωριούχο ασβέστη αντιδρά με υδρατμό που υπάρχει στον αέρα για να σχηματίσει υποχλωριώδες οξύ (HOCL) και υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2). Το υποχλωριώδες οξύ είναι ασταθές και αποσυντίθεται εύκολα σε αέριο και νερό χλωρίου.
* διοξείδιο του άνθρακα: Το διοξείδιο του άνθρακα στον αέρα αντιδρά με υδροξείδιο του ασβεστίου για να σχηματίσει ανθρακικό ασβέστιο (CACO3) και νερό. Αυτή η αντίδραση καταναλώνει περαιτέρω υδροξείδιο του ασβεστίου, μειώνοντας την αποτελεσματικότητα του χλωριούχου ασβέστη.
2. Αποσύνθεση με φως:
* Το χλωριούχο ασβέστη είναι ευαίσθητο στο φως και η έκθεση στο φως του ήλιου ή το ισχυρό τεχνητό φως επιταχύνει την αποσύνθεση του υποχλωριώδους οξέος σε αέριο χλωρίου και νερό.
3. Αντίδραση με οργανική ύλη:
* Το χλωριούχο ασβέστη μπορεί να αντιδράσει με οργανική ύλη που υπάρχει στον αέρα, όπως σκόνη και γύρη, οδηγώντας στην απώλεια χλωρίου.
4. Οξείδωση με ατμοσφαιρικό οξυγόνο:
* Με την πάροδο του χρόνου, το χλώριο σε χλωριούχο ασβέστη μπορεί να οξειδωθεί με ατμοσφαιρικό οξυγόνο, οδηγώντας στον σχηματισμό λιγότερο αντιδραστικών ενώσεων και μείωση της περιεκτικότητας σε χλώριο.
Συνολικά:
Ο συνδυασμός αυτών των παραγόντων συμβάλλει στη σταδιακή απώλεια χλωρίου σε χλωριούχο ασβέστη όταν εκτίθεται στον αέρα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο είναι σημαντικό να αποθηκεύσετε το χλωριούχο ασβέστη σε αεροστεγή δοχεία, μακριά από την υγρασία, το φως και την οργανική ύλη, για να διατηρηθεί η περιεκτικότητα σε χλώριο.
