Ποιο άτομο είναι λιγότερο πιθανό να σχηματίσει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό με τον άνθρακα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο εμπλεκόμενων ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Ηλεκτροαρνητικότητα του άνθρακα: Ο άνθρακας έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,55. Δεν είναι ιδιαίτερα υψηλό ή χαμηλό, καθιστώντας το σχετικά παρόμοιο με άλλα άτομα στον περιοδικό πίνακα.
* δεσμούς άνθρακα-άνθρακα: Όταν οι δεσμοί άνθρακα με ένα άλλο άτομο άνθρακα, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μηδέν. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει σημαντική έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Αντίθετα, ο άνθρακας μπορεί να σχηματίσει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς με άτομα όπως το οξυγόνο, το άζωτο και το χλώριο, επειδή η ηλεκτροαρνητικότητά τους είναι υψηλότερη από τον άνθρακα
