Γιατί η αντίδραση SO2 συν H2O - και GT H2SO2 δεν είναι ισορροπημένη;

Η αντίδραση $ SO_2 + H_2O \ rightleftharpoons H_2SO_2 $ δεν είναι ισορροπημένος επειδή ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (3) δεν ταιριάζει με τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου στην πλευρά του προϊόντος (2).

Δείτε πώς να το εξισορροπήσετε:

1. Προσδιορίστε τα μη ισορροπημένα στοιχεία:

* θείο (s): 1 σε κάθε πλευρά (ισορροπημένη)

* υδρογόνο (h): 2 σε κάθε πλευρά (ισορροπημένη)

* οξυγόνο (o): 3 στα αριστερά, 2 στα δεξιά (μη ισορροπημένη)

2. Ρυθμίστε τους συντελεστές για να εξισορροπήσετε το οξυγόνο:

* Χρειάζεστε ένα ακόμη άτομο οξυγόνου από την πλευρά του προϊόντος.

* Προσθέστε έναν συντελεστή 1/2 μπροστά από $ H_2O $:

$ So_2 + \ frac {1} {2} h_2o \ rightleftharpoons h_2so_2 $

3. Ρυθμίστε τους συντελεστές για να εξισορροπήσετε το υδρογόνο:

* Η προσθήκη του συντελεστή 1/2 μπροστά από $ H_2O $ σημαίνει ότι έχουμε μόνο 1 άτομο υδρογόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου, αλλά χρειαζόμαστε 2 από την πλευρά του προϊόντος.

* Πολλαπλασιάστε $ H_2SO_2 $ κατά 1/2:

$ So_2 + \ frac {1} {2} h_2o \ rightleftharpoons \ frac {1} {2} h_2so_2 $

4. Εξαλείψτε τα κλάσματα (προαιρετικά):

* Μπορείτε να πολλαπλασιάσετε ολόκληρη την εξίσωση κατά 2 για να απαλλαγείτε από τα κλάσματα:

$ 2SO_2 + H_2O \ rightleftharpoons h_2so_4 $

Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

$ 2SO_2 + H_2O \ rightleftharpoons h_2so_4 $

Σημαντική σημείωση: Το προϊόν αυτής της αντίδρασης είναι στην πραγματικότητα θειικό οξύ ($ H_2SO_4 $), όχι $ H_2SO_2 $. Η αντίδραση είναι μια αντίδραση ισορροπίας, που σημαίνει ότι τα προϊόντα μπορούν επίσης να αντιδράσουν για να σχηματίσουν τα αντιδραστήρια.