Ποιος είναι ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης που 40 θείο και 60 οξυγόνο κατά βάρος;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο μιας ένωσης με 40% θείο και 60% οξυγόνο κατά βάρος:

1. Υποθέστε ένα δείγμα 100g

* Αυτό καθιστά τους υπολογισμούς ευκολότερους, καθώς το 40% θείο γίνεται 40g και το οξυγόνο 60% γίνεται 60g.

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles

* Θείο (s):40g / 32.06 g / mol (μοριακή μάζα S) =1,25 mol

* Οξυγόνο (Ο):60g / 16.00 g / mol (μοριακή μάζα O) =3,75 mol mol

3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού

* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole (1,25 mol σε αυτή την περίπτωση):

* S:1,25 mol / 1,25 mol =1

* O:3,75 mol / 1,25 mol =3

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο

* Η αναλογία θείου προς οξυγόνο είναι 1:3. Επομένως, ο εμπειρικός τύπος είναι SO₃ .