Θα ήταν πιο δύσκολο να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από θείο αλουμινίου νατρίου ή χλώριο;
* ενέργεια ιονισμού: Η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα αέριο άτομο ονομάζεται ενέργεια ιονισμού. Όσο υψηλότερη είναι η ενέργεια ιονισμού, τόσο πιο δύσκολο είναι να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο.
* Περιοδικές τάσεις:
* Σε μια περίοδο: Η ενέργεια ιονισμού γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου του περιοδικού πίνακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ατομική ακτίνα μειώνεται, τα ηλεκτρόνια κρατούνται πιο σφιχτά στον πυρήνα και χρειάζεται περισσότερη ενέργεια για να αφαιρέσει ένα.
* Κάτω ομάδα: Η ενέργεια ιονισμού γενικά μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα του περιοδικού πίνακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ατομική ακτίνα αυξάνεται, τα εξώτατα ηλεκτρόνια είναι περαιτέρω από τον πυρήνα και λιγότερο στενά διατηρούνται.
Ας αναλύσουμε τα στοιχεία:
* νάτριο (NA): Ομάδα 1, περίοδος 3. Το νάτριο έχει σχετικά χαμηλή ενέργεια ιονισμού επειδή έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο απομακρύνεται εύκολα για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* αλουμίνιο (al): Ομάδα 13, περίοδος 3. Το αλουμίνιο έχει υψηλότερη ενέργεια ιονισμού από το νάτριο, αλλά εξακολουθεί να είναι σχετικά χαμηλή σε σύγκριση με άλλα στοιχεία.
* θείο (s): Ομάδα 16, περίοδος 3. Το θείο έχει υψηλότερη ενέργεια ιονισμού από το νάτριο και το αλουμίνιο. Έχει περισσότερα πρωτόνια στον πυρήνα του, κρατώντας τα ηλεκτρόνια του πιο σφιχτά.
* χλώριο (CL): Ομάδα 17, περίοδος 3. Το χλώριο έχει την υψηλότερη ενέργεια ιονισμού των τεσσάρων. Είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό στοιχείο με ισχυρή έλξη στα ηλεκτρόνια του.
Συμπέρασμα:
Θα ήταν πιο δύσκολο Για να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο από χλώριο (cl) .
