bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι έχει να κάνει η προσθήκη ή η αφαίρεση της θερμότητας με το αν δεν είναι μια ουσία που είναι στερεό πλάσμα υγρού αερίου;

Η προσθήκη ή η αφαίρεση της θερμότητας έχει άμεση και θεμελιώδη αντίκτυπο στην κατάσταση της ουσίας, καθορίζοντας εάν υπάρχει ως στερεό, υγρό, αέριο ή πλάσμα. Εδώ είναι:

1. Μοριακή κίνηση και ενέργεια:

* Η θερμότητα είναι μια μορφή ενέργειας. Όταν η θερμότητα προστίθεται σε μια ουσία, τα μόρια της κερδίζουν κινητική ενέργεια, πράγμα που σημαίνει ότι κινούνται ταχύτερα και δονείται πιο έντονα.

* Η θερμοκρασία είναι ένα μέτρο αυτής της μέσης κινητικής ενέργειας.

2. Οι καταστάσεις της ύλης:

* Στερεό: Σε ένα στερεό, τα μόρια είναι σφιχτά συσκευασμένα μαζί σε μια σταθερή, άκαμπτη δομή. Δονείται στη θέση τους, αλλά έχουν περιορισμένη ελευθερία να κινούνται.

* υγρό: Σε ένα υγρό, τα μόρια είναι πιο κοντά από ό, τι σε ένα αέριο, αλλά μπορούν να μετακινηθούν ο ένας στον άλλο. Αυτό επιτρέπει στα υγρά να ρέουν και να παίρνουν το σχήμα του δοχείου τους.

* αέριο: Σε ένα αέριο, τα μόρια είναι πολύ μακριά και κινούνται ελεύθερα, συγκρούονται μεταξύ τους και τα τείχη του δοχείου τους.

* πλάσμα: Το πλάσμα είναι ένα ιονισμένο αέριο όπου μερικά ή όλα τα ηλεκτρόνια έχουν απογυμνωθεί από τα άτομα, με αποτέλεσμα μια εξαιρετικά ενεργοποιημένη και αγώγιμη κατάσταση.

3. Αλλαγές θερμότητας και κατάστασης:

* τήξη: Η προσθήκη θερμότητας σε ένα στερεό αυξάνει την κινητική ενέργεια των μορίων του. Στο σημείο τήξης, τα μόρια έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που τους κρατούν σε μια σταθερή δομή, μετατρέποντας σε ένα υγρό.

* Βρασμό: Καθώς η θερμότητα προστίθεται περαιτέρω σε ένα υγρό, τα μόρια αποκτούν περισσότερη ενέργεια. Στο σημείο βρασμού, έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεφύγουν από την επιφάνεια του υγρού και να γίνουν αέριο.

* εξάχνωση: Σε ορισμένες περιπτώσεις, ένα στερεό μπορεί να μεταβεί άμεσα σε αέριο (εξάχνωση) ή ένα αέριο μπορεί να μεταβεί άμεσα σε στερεά (εναπόθεση) χωρίς να διέρχεται από την υγρή φάση.

* ιονισμός: Εάν προστεθεί αρκετή ενέργεια σε ένα αέριο, τα άτομα της μπορούν να γίνουν ιονισμένα, σχηματίζοντας πλάσμα.

Συνοπτικά:

* Η προσθήκη θερμότητας αυξάνει την κινητική ενέργεια των μορίων.

* Η αυξημένη κινητική ενέργεια επιτρέπει στα μόρια να ξεπεράσουν τις δυνάμεις που τους κρατούν σε μια συγκεκριμένη κατάσταση.

* Αυτό οδηγεί σε αλλαγές στην κατάσταση της ύλης:στερεό σε υγρό (τήξη), υγρό σε αέριο (βρασμό) και αέριο στο πλάσμα (ιονισμός).

* Η απομάκρυνση της θερμότητας έχει το αντίθετο αποτέλεσμα, προκαλώντας μεταβάσεις από αέριο σε υγρό (συμπύκνωση), υγρό σε στερεό (κατάψυξη) και πλάσμα σε αέριο (ανασυνδυασμός).

Πώς να υπολογίσετε την κανονικότητα μιας λύσης

Πώς να υπολογίσετε την κανονικότητα μιας λύσης

Η κανονικότητα είναι μια μονάδα της συγκέντρωσης ενός χημικού διαλύματος που ορίζεται ως το ισοδύναμο γραμμαρίου βάρους της διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Η κανονικότητα ονομάζεται επίσης ισοδύναμη συγκέντρωση. Υποδηλώνεται με το σύμβολο N ή eq/L (ισοδύναμα ανά λίτρο). Για να βρείτε το ισοδ

Διαφορά μεταξύ σιδήρου και χάλυβα

Διαφορά μεταξύ σιδήρου και χάλυβα

Κύρια διαφορά – Iron vs Steel Ο σίδηρος και ο χάλυβας είναι δύο διαφορετικά είδη υλικών, ωστόσο ο σίδηρος είναι το κύριο συστατικό και στον χάλυβα. Η κύρια διαφορά μεταξύ σιδήρου και χάλυβα είναι ότι ο σίδηρος είναι στοιχείο ενώ ο χάλυβας είναι ένα κράμα σιδήρου . Και τα δύο αυτά υλικά χρησιμοποιούν

Διαφορά μεταξύ Gibbs και Helmholtz Free Energy

Διαφορά μεταξύ Gibbs και Helmholtz Free Energy

Κύρια διαφορά – Gibbs vs Helmholtz Free Energy Υπάρχουν τέσσερα κύρια θερμοδυναμικά δυναμικά που χρησιμοποιούνται στη θερμοδυναμική των χημικών αντιδράσεων. Είναι η εσωτερική ενέργεια, η ενθαλπία, η ελεύθερη ενέργεια Helmholtz και η ελεύθερη ενέργεια Gibbs. Η εσωτερική ενέργεια είναι η ενέργεια που