Τα μη μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια όταν αντιδρούν;

Όχι, μη μέταλλα κέρδος ηλεκτρόνια όταν αντιδρούν. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* Κανόνας οκτάδων: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων (ο κανόνας οκτάδων). Αυτό τους δίνει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων παρόμοια με τα ευγενή αέρια.

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση μεταξύ νατρίου (NA) και χλωρίου (CL):

* Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).

* Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο με επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).

Η προκύπτουσα ιοντική ένωση, χλωριούχο νάτριο (NaCl), σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριδίου.

Συνοπτικά: Τα μη μέταλλα είναι δέκτες ηλεκτρονίων, κερδίζοντας ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και σχηματίζουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).