Είναι όλα τα όξινα διαλύματα ισχυροί ηλεκτρολύτες;
Εδώ είναι η κατανομή:
* Ισχυροί ηλεκτρολύτες: Αυτές οι ουσίες είναι πλήρως ιονισμένες σε διάλυμα, πράγμα που σημαίνει ότι διασπάται σε ιόντα 100%. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα την υψηλή αγωγιμότητα της ηλεκτρικής ενέργειας. Παραδείγματα περιλαμβάνουν ισχυρά οξέα όπως HCl, HNO3 και H2SO4 και ισχυρές βάσεις όπως το NaOH και το KOH.
* αδύναμοι ηλεκτρολύτες: Αυτές οι ουσίες μόνο εν μέρει σε διάλυμα, δηλαδή μόνο ένα μικρό τμήμα των μορίων σπάνε σε ιόντα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τη χαμηλότερη αγωγιμότητα της ηλεκτρικής ενέργειας. Παραδείγματα περιλαμβάνουν αδύναμα οξέα όπως το οξικό οξύ (CH3COOH) και το ανθρακικό οξύ (H2CO3) και οι αδύναμες βάσεις όπως η αμμωνία (NH3).
Γιατί μερικά οξέα είναι αδύναμα:
* Αντοχή δεσμού: Η αντοχή του δεσμού μεταξύ του ατόμου υδρογόνου και του υπόλοιπου οξέος μορίου παίζει ρόλο. Σε αδύναμα οξέα, αυτός ο δεσμός είναι ισχυρότερος, καθιστώντας πιο δύσκολο το ιόν υδρογόνου (Η+) να απελευθερωθεί.
* σταθερότητα του ιόντος: Η σταθερότητα του ιόντος που σχηματίζεται όταν το οξύ χάνει ένα ιόν υδρογόνου επηρεάζει επίσης τη δύναμη. Εάν το προκύπτον ιόν είναι πολύ σταθερό, το οξύ είναι πιο πιθανό να ιονίζει.
Συνοπτικά:
Ενώ τα ισχυρά οξέα είναι πάντα ισχυροί ηλεκτρολύτες, τα αδύναμα οξέα είναι αδύναμα ηλεκτρολύτες. Η βασική διαφορά έγκειται στον βαθμό ιονισμού τους σε διάλυμα.
