Ποιος είναι ο σκοπός ενός δείκτη κατά τη σύνταξη της δυαδικής ιοντικής ένωσης τύπου Formula;

Ο σκοπός ενός δείκτη σε έναν δυαδικό ιοντικό σύνθετο τύπο είναι να δείξει τον αριθμό κάθε ιόντων που απαιτείται για την εξισορρόπηση των φορτίων και τη δημιουργία ουδέτερης ένωσης .

Εδώ είναι γιατί:

* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων Αυτά τα ιόντα είναι τυπικά μέταλλα (κατιόντα) και μη μέταλλα (ανιόντα).

* Για να επιτευχθεί η ουδετερότητα, το συνολικό θετικό φορτίο από τα κατιόντα πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο από τα ανιόντα

* Οι δείκτες μας λένε πόσα από κάθε ιόν υπάρχουν στη μονάδα τύπου. Αυτό εξασφαλίζει ότι οι χρεώσεις είναι ισορροπημένες.

Παράδειγμα:

* NaCl (χλωριούχο νάτριο)

* Το νάτριο (Na) έχει φορτίο +1 (Na⁺)

* Το χλώριο (CL) έχει -1 χρέωση (CL⁻)

* Δεδομένου ότι οι χρεώσεις είναι ίσες και αντίθετες, χρειαζόμαστε μόνο ένα από κάθε ιόν. Ο τύπος είναι απλά NaCl.

* mgcl₂ (χλωριούχο μαγνήσιο)

* Το μαγνήσιο (mg) έχει φορτίο +2 (Mg²⁺)

* Το χλώριο (CL) έχει -1 χρέωση (CL⁻)

* Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε δύο ιόντα χλωριούχου (2 x -1 =-2) για να ισούται με το φορτίο +2 του ιόντος μαγνησίου. Ο τύπος είναι mgcl₂.

Βασικά σημεία:

* Οι δείκτες είναι πάντα γραμμένοι ως ολόκληροι αριθμοί.

* Εάν ο δείκτης είναι 1 , συνήθως παραλείπεται.

* Ο χαμηλότερος δυνατός λόγος πλήρους αριθμού των ιόντων χρησιμοποιείται για να αντιπροσωπεύει την ένωση.

Η κατανόηση των δεικτών είναι ζωτικής σημασίας για σωστά τη σύνταξη και ερμηνεία των τύπων για δυαδικές ιοντικές ενώσεις.