Διαπιστώθηκε ότι η μοριακή διαλυτότητα του BASO3 σε 01 m είναι 80 x 10-6 ποια τιμή KSP BASO3;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το KSP του BASO3 δεδομένης της μοριακής διαλυτότητάς του σε διάλυμα 0,1 Μ:

Κατανόηση των εννοιών

* KSP (σταθερά προϊόντος διαλυτότητας): Αυτή είναι η σταθερά ισορροπίας για τη διάλυση μιας φειδώ διαλυτό ιοντικής ένωσης. Μια υψηλότερη τιμή KSP υποδεικνύει μεγαλύτερη διαλυτότητα.

* Μοριακή διαλυτότητα: Αυτή είναι η συγκέντρωση του διαλυμένου μεταλλικού κατιόντος (στην περίπτωση αυτή, Ba²⁺) σε ισορροπία.

Η ισορροπία

Η διάλυση του BASO3 αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη ισορροπία:

Baso₃ (s) ⇌ ba²⁺ (aq) + so₃²⁻ (aq)

Ρύθμιση του πάγου

| | Ba² | SO₃²⁻ |

| ----- | ------ | -------- |

| I | 0 | 0 |

| C | +s | +s |

| Ε | | |

Οπου:

* i: Αρχική συγκέντρωση

* C: Μεταβολή της συγκέντρωσης

* e: Συγκέντρωση ισορροπίας

* s: Μοριακή διαλυτότητα (που δίνεται ως 8,0 x 10⁻⁶ m)

Η έκφραση KSP

Ksp =[ba²] [so₃²⁻]

Υπολογισμός

Δεδομένου ότι η μοριακή διαλυτότητα είναι ίση με τις συγκεντρώσεις ισορροπίας και των δύο ba² ⁺ και so₃²⁻, μπορούμε να αντικαταστήσουμε:

Ksp =(s) =s2

Ksp =(8.0 x 10⁻⁶) ² = 6.4 x 10⁻⁻

Επομένως, το KSP του BASO3 είναι 6,4 x 10⁻⁻.