Ποιες άλλες ουσίες είναι μη πολικές και δεν μπορούν να διαλυθούν από το νερό;
Οργανικές ενώσεις
* υδρογονάνθρακες: Αυτές είναι ενώσεις που περιέχουν μόνο υδρογόνο και άνθρακα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* αλκάνια: Μεθάνιο (CH4), αιθάνιο (C2H6), προπάνιο (C3H8), βουτάνιο (C4H10)
* αλκένια: Αιθένιο (C2H4), προπενίου (C3H6)
* Alkynes: Ethyne (C2H2), Propyne (C3H4)
* αρωματικοί υδρογονάνθρακες: Βενζόλιο (C6H6), τολουόλιο (C7H8)
* λίπη και έλαια: Αυτοί είναι εστέρες που προέρχονται από γλυκερόλη και λιπαρά οξέα μακράς αλυσίδας.
* Κουρώ: Παρόμοια με τα λίπη και τα έλαια αλλά με μεγαλύτερες αλυσίδες υδρογονανθράκων.
* χλωριωμένοι υδρογονάνθρακες: Οι ενώσεις όπως το τετραχλωρίδιο του άνθρακα (CCL4) και το χλωροφόρμιο (CHCL3) είναι μη πολικές και συχνά χρησιμοποιούνται ως διαλύτες.
* Πολυμερή: Πολλά πλαστικά, όπως το πολυαιθυλενίου και το πολυπροπυλένιο, είναι μη πολικά και ανθεκτικά στο νερό.
ανόργανες ενώσεις
* Αέρια: Τα περισσότερα αέρια, όπως το οξυγόνο (Ο2), το άζωτο (Ν2) και το διοξείδιο του άνθρακα (CO2), είναι μη πολικά και κακώς διαλυτά στο νερό.
* αλογόνα: Το χλώριο (CL2), το βρώμιο (BR2) και το ιώδιο (I2) είναι μη πολικοί.
* ευγενή αέρια: Το Helium (He), το Neon (NE), το Argon (AR), το Krypton (KR), το Xenon (XE) και το Radon (RN) είναι μη πολικοί.
Βασική αρχή: Το ρητό "όπως διαλύεται όπως" εξηγεί αυτή τη συμπεριφορά. Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος. Τα μη πολωτικά μόρια δεν έχουν αυτόν τον διαχωρισμό του φορτίου, καθιστώντας τα ασυμβίβαστα με τη δομή του νερού.
