Πότε σχηματίζονται μη πολικό μόριο;
* Τα άτομα στα ηλεκτρόνια μεριδίων μορίων είναι εξίσου. Αυτό σημαίνει ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι πολύ μικρή, ιδανικά μηδενική.
* Το μόριο έχει συμμετρικό σχήμα. Αυτό εξασφαλίζει ότι οι μεμονωμένες πολικότητες δεσμών (αν υπάρχουν) ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μόριο χωρίς συνολική διπολική στιγμή.
Εδώ είναι μια κατανομή:
Ηλεκτροργατιστικότητα:
* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Όταν δύο άτομα με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας δεσμεύονται, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια αρκετά εξίσου, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* Παραδείγματα:Η-Η (αέριο υδρογόνου), CL-CL (αέριο χλωρίου), C-H (σε υδρογονάνθρακες όπως το μεθάνιο).
Μοριακή γεωμετρία:
* Ακόμη και αν οι μεμονωμένοι δεσμοί μέσα σε ένα μόριο είναι ελαφρώς πολικοί, το συνολικό μόριο μπορεί να είναι μη πολικό εάν το σχήμα είναι συμμετρικό.
* Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μεμονωμένα δίπολα ομολόγων ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
* Παραδείγματα:
* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα): Οι δύο δεσμοί C =o είναι πολικοί, αλλά το γραμμικό σχήμα του μορίου προκαλεί την ακύρωση των διπόλων, καθιστώντας το μη-πολικό.
* CH4 (μεθάνιο): Οι δεσμοί C-H είναι ελαφρώς πολικοί, αλλά το τετραεδρικό σχήμα του μορίου εξασφαλίζει ότι τα δίπολα ακυρώνουν, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.
Σημαντική σημείωση:
* Δεν είναι όλα τα μόρια με συμμετρικά σχήματα μη πολικά. Για παράδειγμα, το νερό (H2O) είναι ένα λυγισμένο μόριο με πολικό δεσμό Ο-Η. Το συμμετρικό σχήμα δεν ακυρώνει την πολικότητα.
* Ορισμένα μόρια μπορούν να θεωρηθούν "μερικώς πολικά" ή "ελαφρώς πολικά". Αυτό συμβαίνει όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή αλλά όχι μηδενική, οδηγώντας σε μια αδύναμη διπολική στιγμή.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα!
