Γιατί εμφανίζεται ομοιοπολική σύνδεση μεταξύ των ατόμων;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα έχουν διαφορετικές τάσεις για να προσελκύσουν ηλεκτρόνια. Όταν δύο άτομα με παρόμοιο δεσμό ηλεκτροναριναρίων δεσμεύονται, κανείς δεν μπορεί να πάρει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Για να επιτευχθούν σταθερότητα, αυτά τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους, σχηματίζοντας ένα κοινό ζευγάρι των ηλεκτρονίων μεταξύ τους.
* Σταθερή διαμόρφωση: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια μετράνε προς τα κοχύλια σθένους των δύο ατόμων, γεμίζοντας τα ουσιαστικά και καθιστώντας τα άτομα πιο σταθερά.
Παράδειγμα:
* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο και χρειάζεται δύο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως το ήλιο.
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται δύο ακόμη για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως το νέον.
* νερό (h₂o): Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους με άτομο οξυγόνου. Κάθε άτομο υδρογόνου έχει τώρα δύο ηλεκτρόνια (μετρώντας το κοινό ζεύγος) και το οξυγόνο έχει οκτώ ηλεκτρόνια (μετρώντας τα δύο κοινά ζεύγη). Και τα τρία άτομα είναι πλέον πιο σταθερά.
Βασικά σημεία:
* Η ομοιοπολική συγκόλληση είναι η κατανομή των ηλεκτρονίων.
* Εμφανίζεται συνήθως μεταξύ των μη μεταλλικών.
* Έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μορίων.
Υπάρχουν διαφορετικοί τύποι ομοιοπολικών δεσμών (μονή, διπλή, τριπλή), αλλά η βασική αρχή της επίτευξης σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων παραμένει η ίδια.
