Ποιος είναι ο καλύτερος ορισμός του μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού;
Ορισμός:
Ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού όπου δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια εξίσου . Αυτό συμβαίνει όταν τα εμπλεκόμενα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα τιμές, που σημαίνει ότι έχουν παρόμοια έλξη για τα ηλεκτρόνια.
Βασικά σημεία:
* ίση κοινή χρήση: Τα ηλεκτρόνια ξοδεύουν ίσο χρονικό διάστημα γύρω από τα δύο άτομα.
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όταν τα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, δεν υπάρχει σημαντική έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια από ένα άτομο πάνω από το άλλο.
* Χωρίς μερικές χρεώσεις: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, δεν υπάρχουν περιοχές μερικής θετικού ή αρνητικού φορτίου μέσα στο μόριο.
Παραδείγματα:
* h₂ (αέριο υδρογόνου): Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
* o₂ (αέριο οξυγόνου): Και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
* cl₂ (αέριο χλωρίου): Και τα δύο άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
Σημαντική σημείωση:
Ενώ ο όρος "μη πολικός" συνεπάγεται πλήρη έλλειψη πολικότητας, στην πραγματικότητα, όλοι οι ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν * κάποιο * βαθμό πολικότητας. Ωστόσο, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι τόσο μικρή σε μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς που η πολικότητα είναι αμελητέα για πρακτικούς σκοπούς.
