Το υδρογόνο είναι πάντα μερικώς θετικό όταν συνδέεται με άλλο άτομο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το υδρογόνο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,2. Αυτό σημαίνει:
* Όταν συνδέεται με ένα στοιχείο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (όπως το οξυγόνο, το άζωτο, το φθόριο, το χλώριο), θα είναι εν μέρει θετικό (δ+). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.
* Όταν συνδέεται με ένα στοιχείο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (όπως ο άνθρακας, το βόριο ή άλλα μέταλλα), το υδρογόνο θα είναι εν μέρει αρνητικό (δ-).
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας το υδρογόνο μερικώς θετικό.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας το υδρογόνο μερικώς θετικό.
* μεθάνιο (ch₄): Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τον δεσμό κυρίως μη πολικό. Το υδρογόνο είναι μόνο ελαφρώς μερικώς θετικό σε αυτή την περίπτωση.
* υδρίδιο νατρίου (NAH): Το νάτριο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, καθιστώντας το υδρογόνο μερικώς αρνητικό.
Συνοπτικά:
Το μερικό φορτίο στο υδρογόνο εξαρτάται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του υδρογόνου και του ατόμου που συνδέεται με. Μπορεί να είναι εν μέρει θετικό, μερικώς αρνητικό ή ουσιαστικά ουδέτερο ανάλογα με την κατάσταση.
