Το χλώριο και το ιώδιο σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο και το ιώδιο είναι και τα δύο μέταλλα και έχουν σχετικά υψηλές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Ενώ το χλώριο είναι ελαφρώς πιο ηλεκτροαρνητικό από το ιώδιο, η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει ένα σημαντικό ιοντικό χαρακτήρα στον δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Το χλώριο και το ιώδιο θα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά τους κελύφη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ένα διατομικό μόριο (CL-I).
ιονικοί δεσμοί Η μορφή μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών, όπου ένα άτομο (το μέταλλο) δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο (το μη μέταλλο) για να σχηματίσει ιόντα με αντίθετες χρεώσεις. Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη συγκρατεί τα ιόντα μαζί.
Συνοπτικά: Ενώ τόσο το χλώριο όσο και το ιώδιο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητάς τους δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Αντ 'αυτού μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.
