Υπολογίστε το σημείο βρασμού ενός διαλύματος 10 γραμμάρια χλωριούχο νάτριο σε 200 νερό;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το σημείο βρασμού ενός διαλύματος που περιέχει 10 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου (NaCl) σε 200 γραμμάρια νερού:

1. Προσδιορίστε τη μολικότητα του διαλύματος

* Μοριακή μάζα NaCl: 58.44 g/mol

* moles του NaCl: (10 g NaCl) / (58,44 g / mol) =0,171 mol NaCl

* Μάζα νερού (σε kg): 200 g / 1000 g / kg =0,2 kg

* Molality (m): (0,171 mol NaCl) / (0,2 kg νερό) =0,855 mol / kg

2. Υπολογίστε την ανύψωση του σημείου βρασμού

* σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού (KB) για νερό: 0,512 ° C/m

* Ανύψωση σημείου βρασμού (ΔΤΒ): Kb * m =(0,512 ° C/m) * (0,855 mol/kg) =0,438 ° C

3. Προσδιορίστε το σημείο βρασμού της λύσης

* Κανονικό σημείο βρασμού νερού: 100 ° C

* Σημείο βρασμού της λύσης: 100 ° C + 0.438 ° C = 100.438 ° C

Επομένως, το σημείο βρασμού ενός διαλύματος που περιέχει 10 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου σε 200 γραμμάρια νερού είναι περίπου 100,44 ° C

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει την ιδανική συμπεριφορά της λύσης. Στην πραγματικότητα, η ανύψωση του σημείου βρασμού μπορεί να είναι ελαφρώς διαφορετική λόγω παραγόντων όπως οι αλληλεπιδράσεις ιόντων και η μη ιδανική συμπεριφορά.