Γιατί το υδρογόνο χλωριούχο πολικό ομοιοπολικό;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό. Η ηλεκτροαρνητικότητα του χλωρίου είναι 3,16, ενώ το υδρογόνο είναι 2,20. Αυτή η σημαντική διαφορά (0,96) σημαίνει ότι το χλώριο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό πιο έντονα από το υδρογόνο.
2. Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Ως αποτέλεσμα της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό Η-CR δαπανούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο χλωρίου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο υδρογόνου.
3. Διπολική στιγμή: Η ανομοιογενής κατανομή των φορτίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή, ένα μέτρο της πολικότητας ενός μορίου. Η ροπή του διπόλου δείχνει από το θετικό άκρο (υδρογόνο) προς το αρνητικό άκρο (χλώριο).
4. Μοριακό σχήμα: Το HCl είναι ένα γραμμικό μόριο, που σημαίνει ότι τα δύο άτομα είναι διατεταγμένα σε ευθεία γραμμή. Αυτό το γραμμικό σχήμα συμβάλλει περαιτέρω στην πολικότητα, επειδή οι χρεώσεις διαχωρίζονται κατά μήκος του ίδιου άξονα.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, άνισης κατανομής ηλεκτρονίων και γραμμικού σχήματος οδηγεί σε διαχωρισμό φορτίου εντός του μορίου HCl, καθιστώντας την μια πολική ομοιοπολική ένωση.
