Πώς θα καθορίζατε ποιο από τα άτομα ομάδας αποκτά το πιο αρνητικό φορτίο στον ομοιοπολικό δεσμό με το υδρογόνο;
1. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* Βασική ιδέα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Τάση: Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και μειώνεται κάτω από μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω) στον περιοδικό πίνακα.
* Παράδειγμα: Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα (C), το οποίο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η).
2. Συγκρίνοντας την ηλεκτροαρνητικότητα:
* Βρείτε τη διαφορά: Αφαιρέστε την ηλεκτροαρνητικότητα του υδρογόνου (2.1) από την ηλεκτροαρνητικότητα του άλλου ατόμου στον δεσμό.
* μεγαλύτερη διαφορά =περισσότερη αρνητική χρέωση: Το άτομο με τη μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας θα έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα πιο αρνητικό μερικό φορτίο (Δ-).
Παράδειγμα:
Ας συγκρίνουμε τους δεσμούς σε H₂O (νερό) και Ch₄ (μεθάνιο):
* h₂o: Το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,5. Η διαφορά είναι 3,5 - 2,1 =1,4.
* ch₄: Ο άνθρακας (C) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,5. Η διαφορά είναι 2,5 - 2,1 =0,4.
Συμπέρασμα: Το οξυγόνο στο νερό θα έχει πιο αρνητικό μερικό φορτίο (Δ-) από τον άνθρακα στο μεθάνιο επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγαλύτερη.
Σημαντική σημείωση:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι σημαντική, ο δεσμός θεωρείται πολικός ομοιοπολικός. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ένας διαχωρισμός του φορτίου μέσα στο μόριο, καθιστώντας το ένα άκρο ελαφρώς αρνητικό και το άλλο ελαφρώς θετικό.
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι πολύ μικρή (κοντά στο μηδέν), ο δεσμός θεωρείται μη πολικός ομοιοπολικός. Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται πιο εξίσου μεταξύ των ατόμων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δοκιμάσετε ένα άλλο παράδειγμα!
