Πώς βρίσκετε τι είδους δεσμός είναι μια ένωση;
Κατανόηση των τύπων ομολόγων
* Ιονικά ομόλογα: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων. Αυτά συμβαίνουν όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας θετικό ιόν ή κατιόν) και ένα άλλο άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια (σχηματίζοντας αρνητικό ιόν ή ανιόν).
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε όλη τη δομή πλέγματος.
Βήματα για τον προσδιορισμό του τύπου δεσμού
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία: Κοιτάξτε τη χημική φόρμουλα της ένωσης και προσδιορίστε τα στοιχεία που εμπλέκονται.
2. Εξετάστε την ηλεκτροαρνητικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν περιοδικό πίνακα για να βρείτε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (ΔΕΝ): Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι μεγάλη (μεγαλύτερη από 1,7), ο δεσμός είναι πιθανώς ιοντικός.
* Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (ΔΕΝ): Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή (μικρότερη από 1,7), ο δεσμός είναι πιθανώς ομοιοπολικός.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μόνο μεταξύ των μετάλλων.
3. Αναλύστε τα στοιχεία που εμπλέκονται:
* Metal and Nonetal: Γενικά υποδεικνύει έναν ιοντικό δεσμό.
* Δύο μη μέταλλα: Γενικά υποδεικνύει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Δύο μέταλλα: Υποδεικνύει έναν μεταλλικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο, το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη. Αυτό υποδεικνύει έναν ιονικό δεσμό .
* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα): Ο άνθρακας (C) και το οξυγόνο (O) είναι και τα δύο μη μέταλλα. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μέτρια. Αυτό υποδεικνύει ένα ομοιοπολικό δεσμό .
* Cu (χαλκός): Ένα μέταλλο. Αυτό υποδεικνύει έναν μεταλλικό δεσμό .
Σημαντικές σημειώσεις:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί ή μη πολικοί. Σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας ένα ελαφρύ θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν εξαιρέσεις από τους γενικούς κανόνες. Για παράδειγμα, ορισμένες ενώσεις με μικρές διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας μπορούν να παρουσιάσουν ιοντικό χαρακτήρα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε μια συγκεκριμένη ένωση που θέλετε να αναλύσετε!
