Ένας όγκος 40,0g υδατικού υδροξειδίου του καλίου τιξειδώθηκε σε ένα τυποποιημένο θειικό οξύ διαλύματος. Τι απαιτείται η γραμμομοριακή αν χρειαστεί 25.7g 1.50m;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2koh (aq) + h₂so₄ (aq) → k₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
2. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του θειικού οξέος που χρησιμοποιείται:
* Γομότητα του h₂so₄ =1,50 m
* Όγκος H ₂so₄ =25,7 g (πρέπει να το μετατρέψουμε σε λίτρα)
* Πυκνότητα της λύσης H₂so₄ (υποθέτοντας ότι είναι κοντά στο νερό):~ 1 g/ml
* Όγκος H ₂so₄ σε ML:25,7 g / 1 g / ml =25,7 mL
* Όγκος H ₂so₄ σε L:25,7 ml / 1000 ml / L =0,0257 L
* Moles του H₂so₄:Molarity × Volume =1,50 m × 0,0257 L =0,0386 Moles
3. Προσδιορίστε τα μολυσμένα υδροξειδίου του καλίου από την στοιχειομετρία:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του ΚΟΗ αντιδρούν με 1 mole του H₂so₄.
* Moles του KOH =2 * Moles του H ₂so₄ =2 * 0.0386 moles =0.0772 moles
4. Υπολογίστε τη γραμμομοριακή διαλύτη υδροξειδίου του καλίου:
* Μάζα διαλύματος ΚΟΗ =40,0 g
* Πυκνότητα διαλύματος ΚΟΗ (υποθέτοντας ότι είναι κοντά στο νερό):~ 1 g/mL
* Όγκος διαλύματος ΚΟΗ σε ΜΙ:40,0 g / 1 g / ml =40,0 mL
* Όγκος διαλύματος ΚΟΗ σε L:40,0 mL / 1000 ml / L =0,0400 L
* Μοριακή του KOH:Moles / Volume =0,0772 moles / 0,0400 L = 1,93 m
Επομένως, η γραμμομοριακή διαλύτη του διαλύματος υδροξειδίου του καλίου είναι 1,93 m.
