Πώς εμφανίζεται η ομοιοπολική συγκόλληση στο Η2;
1. Τα βασικά της ομοιοπολικής σύνδεσης
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Η ομοιοπολική συγκόλληση συμβαίνει όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως μοιάζουν με το πλησιέστερο ευγενές αέριο).
* Μη μετάλλια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται κυρίως μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων.
2. Κατάσταση υδρογόνου
* Άτομο υδρογόνου Lone: Ένα μοναχικό άτομο υδρογόνου έχει μόνο ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να έχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το ήλιο (το οποίο έχει δύο ηλεκτρόνια).
3. Ο σχηματισμός του h₂
* έλξη: Όταν δύο άτομα υδρογόνου πλησιάζουν ο ένας τον άλλον, οι θετικά φορτισμένοι πυρήνες τους προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια του άλλου ατόμου.
* επικάλυψη: Τα 1s τροχιακά των δύο ατόμων υδρογόνου επικαλύπτονται. Αυτή η επικάλυψη επιτρέπει στα ηλεκτρόνια να μοιράζονται μεταξύ των δύο ατόμων.
* κοινόχρηστο ζευγάρι: Τα δύο ηλεκτρόνια μοιράζονται τώρα εξίσου μεταξύ των δύο πυρήνων υδρογόνου. Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
4. Το αποτέλεσμα:ένα σταθερό μόριο
* γεμάτα κοχύλια: Κάθε άτομο υδρογόνου έχει τώρα αποτελεσματικά δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, επιτυγχάνοντας τη σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ηλίου.
* μόριο: Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων συγκρατεί τα δύο άτομα υδρογόνου μαζί, σχηματίζοντας το διατομικό μόριο υδρογόνου (Η).
5. Βασικά σημεία
* ίση κοινή χρήση: Στο H₂, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων υδρογόνου. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα (έλξη για ηλεκτρόνια).
* Ισχυρό δεσμό: Ο ομοιοπολικός δεσμός στο Η, είναι σχετικά ισχυρός, εξηγώντας γιατί το αέριο υδρογόνου υπάρχει ως ΗΜ και όχι μεμονωμένα άτομα υδρογόνου.
οπτική αναπαράσταση
Ακολουθεί μια απλή οπτική αναπαράσταση του μορίου H₂:
`` `
H h
| |
-
`` `
Το " -" αντιπροσωπεύει το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων που σχηματίζουν τον ομοιοπολικό δεσμό.
