Όταν το νιτρικό άργυρο αντιδρά με υδροχλοϊικό οξύ ποια αντίδραση λαμβάνει χώρα;
Εδώ είναι η κατανομή:
* Αντιδραστήρια:
* Ασημί νιτρικό άλας (Agno₃) - Ένα άχρωμο, κρυσταλλικό στερεό διαλυτό στο νερό
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl) - Ένα άχρωμο, ισχυρό οξύ
* Προϊόντα:
* Χλωριούχο ασήμι (AGCL) - Ένα λευκό, αδιάλυτο ίζημα
* Νιτρικό οξύ (HNO₃) - Ένα άχρωμο, ισχυρό οξύ
* Εξίσωση:
Agno₃ (aq) + hcl (aq) → agcl (s) + hno₃ (aq)
Επεξήγηση:
1. Όταν αναμιγνύονται το νιτρικό ασήμι και το υδροχλωρικό οξύ, τα ιόντα αργύρου (Ag⁺) από το νιτρικό άργυρο αντιδρούν με τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) από το υδροχλωρικό οξύ.
2. Αυτή η αντίδραση σχηματίζει χλωριούχο ασήμι (AGCL), το οποίο είναι αδιάλυτο στο νερό και κατακρημνίζεται ως λευκό στερεό.
3. Τα υπόλοιπα ιόντα, τα νιτρικά (ΝΟ) και το υδρογόνο (Η), συνδυάζονται για να σχηματίσουν νιτρικό οξύ (HNO₃), το οποίο παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα.
Παρατηρήσεις:
* Ένα λευκό, συννεφιασμένο ίζημα θα σχηματιστεί στο διάλυμα, υποδεικνύοντας το σχηματισμό χλωριούχου αργύρου.
* Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει τη θερμότητα και η λύση μπορεί να γίνει ελαφρώς θερμότερη.
Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης διπλής μετατόπισης, όπου τα κατιόντα και τα ανιόντα των αντιδραστηρίων αλλάζουν τους συνεργάτες για να σχηματίσουν νέα προϊόντα. Είναι επίσης ένα καλό παράδειγμα μιας αντίδρασης καθίζησης, όπου σχηματίζεται ένα αδιάλυτο στερεό (ίζημα) από την αντίδραση δύο διαλυτών αντιδραστηρίων.
