Ποια ένωση μοιάζει περισσότερο με ένα ιοντικό NH3 ή Ph3;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο φωσφόρος (Ρ) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός από το άζωτο (Ν). Αυτό σημαίνει ότι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ φωσφόρου και υδρογόνου είναι μικρότερη από αυτή μεταξύ αζώτου και υδρογόνου.
* πολικότητα: Ο δεσμός P-H είναι λιγότερο πολικός από τον δεσμό Ν-Η. Αυτό κάνει το PH3 λιγότερο πολικό συνολικά.
* δεσμός: Ο δεσμός Ρ-Η είναι ασθενέστερος από τον δεσμό Ν-Η λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του φωσφόρου. Αυτός ο ασθενέστερος δεσμός είναι πιο πιθανό να σπάσει, σχηματίζοντας ιόντα.
Ιονικός χαρακτήρας: Γενικά, μια μεγαλύτερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων οδηγεί σε έναν πιο ιοντικό δεσμό. Δεδομένου ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρότερη στο PH3, έχει μεγαλύτερη τάση να σχηματίζεται ιοντικούς δεσμούς σε σύγκριση με το NH3.
Συνοπτικά: Ενώ τόσο το NH3 όσο και το ΡΗ3 είναι ομοιοπολικές ενώσεις, το pH3 παρουσιάζει μεγαλύτερο βαθμό ιοντικού χαρακτήρα λόγω της μικρότερης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ φωσφόρου και υδρογόνου.
