Το τετραχλωρίδιο υδρογόνου έχει πολικούς δεσμούς;

Το τετραχλωρίδιο υδρογόνου (HCl) έχει πράγματι ένα πολικό δεσμό . Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο (CL) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.

* Μη εξής κοινή χρήση: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο χλωρίου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.

* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου έχει ως αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή, όπου το ένα άκρο του μορίου είναι ελαφρώς θετικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς αρνητικό.

Επομένως, ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου στο ΗΟΙ θεωρείται πολικός ομοιοπολικός δεσμός.