Μπορεί η αναλογία mole από μια ισορροπημένη χημική εξίσωση να ερμηνευτεί από τις μάζες;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα moles αντιπροσωπεύουν έναν συγκεκριμένο αριθμό σωματιδίων (6.022 x 10^23).
* Η μάζα είναι ένα μέτρο του ποσού της ύλης , και διαφορετικές ουσίες έχουν διαφορετικές μάζες ανά γραμμομόριο (μοριακές μάζες τους).
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου (H₂) με αέριο οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσετε νερό (H₂O):
2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
Η αναλογία mole μας λέει ότι για κάθε 2 γραμμομορείς του H₂ αντέδρασε, απαιτείται 1 mole του O₂ και παράγονται 2 moles του H₂O.
* Μοριακές μάζες:
* H₂ =2 g/mol
* O₂ =32 g/mol
* H₂o =18 g/mol
Ως εκ τούτου, ο λόγος μάζας είναι διαφορετικός από τον λόγο mole:
* ratio mole: 2:1:2
* Αναλογία μάζας (υπολογιζόμενη με τη χρήση μοριακών μάζων): 4 G:32 G:36 G
Για τον υπολογισμό των αναλογιών μάζας από μια ισορροπημένη εξίσωση, πρέπει να:
1. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση.
2. Πολλαπλασιάστε την αναλογία mole με τις μοριακές μάζες κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος.
Συνοπτικά, οι αναλογίες μολύνσεων είναι χρήσιμοι για τον προσδιορισμό του σχετικού αριθμού των κυλίνδρων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων, αλλά πρέπει να εξετάσετε τις μοριακές μάζες για να τα μετατρέψετε σε αναλογίες μάζας.
