Είναι το χλωριούχο ή ομοιοπολικό χλωριούχο Sodioum;

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ιοντικό . Εδώ είναι γιατί:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των δύο ατόμων.

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το νάτριο, ένα μέταλλο, χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο του σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Το χλώριο, ένα μη μέταλλο, κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και Cl-) προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:

* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού

* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο

* Σκληρό και εύθραυστο

* Συχνά υπάρχουν ως κρυσταλλικές δομές