Είναι το σημείο βρασμού μιας καθαρής ουσίας ίδια με ένα ακάθαρτο και γιατί;
* Καθαρές ουσίες Έχετε ένα καθορισμένο, σταθερό σημείο βρασμού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια μιας καθαρής ουσίας είναι όλα ταυτόσημα και αλληλεπιδρούν με προβλέψιμο τρόπο. Σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία, η πίεση ατμών της ουσίας ισούται με την ατμοσφαιρική πίεση και η ουσία βράζει.
* Ακριβές ουσίες περιέχουν πολλαπλά εξαρτήματα, το καθένα με το δικό του σημείο βρασμού. Αυτό δημιουργεί μια σειρά σημείων βρασμού, παρά ένα μόνο καθορισμένο. Το σημείο βρασμού του μείγματος θα είναι τυπικά υψηλότερο από το σημείο βρασμού του εξαρτήματος χαμηλότερης βρασμού και χαμηλότερο από το σημείο βρασμού του συστατικού υψηλότερης βρασμού.
Εδώ είναι μια αναλογία:
Φανταστείτε ότι έχετε μια κατσαρόλα νερού (καθαρή ουσία). Θα βράσει στους 100 ° C (212 ° F) σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση. Τώρα, προσθέστε λίγο αλάτι στο νερό (ακάθαρτη ουσία). Το αλάτι θα διαλυθεί, κάνοντας το νερό ακάθαρτο. Το σημείο βρασμού αυτού του διαλύματος αλμυρού νερού θα είναι ελαφρώς υψηλότερο από τους 100 ° C, επειδή τα μόρια άλατος παρεμβαίνουν στην ικανότητα των μορίων του νερού να ξεφύγουν στη φάση ατμών.
Key Takeaway: Οι ακαθαρσίες διαταράσσουν τις προβλέψιμες αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων σε μια καθαρή ουσία, προκαλώντας αλλαγή στο σημείο βρασμού. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο μια καθαρή ουσία θα έχει ένα πιο έντονο, πιο καθορισμένο σημείο βρασμού σε σύγκριση με μια ακάθαρτη ουσία.
