Θα μπορούσε ένα βρώμικο-χαμηλότερο οξύ να μην είναι Arrhenius Acid;
* Arrhenius Acids ορίζονται ως ουσίες που παράγουν ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύονται σε νερό.
* Brønsted-Lowry οξέα ορίζονται ως ουσίες που δίνουν πρωτόνια (Η+) σε άλλη ουσία (βάση Brønsted-Lowry).
Η βασική διαφορά:
* Arrhenius Acids πρέπει να διαλύονται σε νερό για να παρουσιάσουν τις όξινες ιδιότητές τους.
* Τα οξέα Brønsted-Lowry μπορούν να δώσουν πρωτόνια σε Οποιοδήποτε διαλύτη ή ακόμα και ελλείψει διαλύτη.
Παράδειγμα:
* HCl (υδροχλωρικό οξύ) είναι τόσο Arrhenius όσο και Brønsted-Lowry οξύ. Παράγει ιόντα Η+ σε νερό:
* HCl (aq) → H + (aq) + cl- (aq)
* Δωρεί επίσης ένα πρωτόνιο στο νερό:
* HCl + H2O → H3O + + Cl-
* NH4+ (ιόν αμμωνίου) είναι ένα Brønsted-Lowry οξύ αλλά όχι ένα Arrhenius Acid. Μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο σε μια βάση:
* NH4 + + H2O → NH3 + H3O +
* Ωστόσο, δεν παράγει ιόντα Η+ στο ίδιο το νερό.
Συνοπτικά:
Όλα τα οξέα Arrhenius είναι οξέα Brønsted-Lowry, αλλά όχι όλα τα οξέα Brønsted-Lowry είναι Arrhenius οξέα. Ο ορισμός του Brønsted-Lowry είναι ευρύτερος και περιλαμβάνει ένα ευρύτερο εύρος όξινων ουσιών.
