Γιατί τα ηλεκτρόνια σθένους χρησιμοποιούνται στη χημική σύνδεση;

Τα ηλεκτρόνια σθένους χρησιμοποιούνται στη χημική σύνδεση επειδή είναι τα Εξωτερικά ηλεκτρόνια ενός ατόμου και επομένως έχουν την υψηλότερη ενέργεια και επηρεάζονται πιο εύκολα από άλλα άτομα . Εδώ γιατί αυτό τους καθιστά κρίσιμο για τη συγκόλληση:

* έλξη σε άλλα άτομα: Τα ηλεκτρόνια σθένους προσελκύονται από τον θετικά φορτισμένο πυρήνα του δικού τους ατόμου, αλλά προσελκύονται επίσης από τους πυρήνες άλλων ατόμων. Αυτό το αξιοθέατο αποτελεί τη βάση των χημικών δεσμών.

* σταθερότητα: Τα άτομα τείνουν να επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση έχοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό είναι γνωστό ως ο κανόνας οκτάδας (με εξαίρεση το υδρογόνο και το ήλιο, το οποίο χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια). Με την απόκτηση, την απώλεια ή την κοινή χρήση ηλεκτρονίων σθένους, τα άτομα μπορούν να επιτύχουν αυτή τη σταθερή διαμόρφωση.

* Τύποι ομολόγων: Ο τρόπος με τον οποίο εμπλέκονται τα ηλεκτρόνια σθένους καθορίζει τον τύπο του δεσμού που σχηματίζει:

* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια σθένους, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν, ενώ ένα άλλο άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν. Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας τον δεσμό.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους, δημιουργώντας μια πιο σταθερή διάταξη και για τα δύο άτομα. Αυτή η κοινή χρήση μπορεί να είναι ίση (μη πολική ομοιοπολική) ή άνιση (πολική ομοιοπολική).

* Μεταλλικοί δεσμοί: Στα μέταλλα, τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται, πράγμα που σημαίνει ότι κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα ηλεκτρονίων" που συγκρατεί τα μέταλλα άτομα μαζί.

Συνοπτικά: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι οι βασικοί παράγοντες της χημικής σύνδεσης, επειδή τα επίπεδα θέσης και ενέργειας τους καθιστούν ευαίσθητα σε αλληλεπιδράσεις με άλλα άτομα, οδηγώντας τελικά στο σχηματισμό σταθερών μορίων και ενώσεων.