Ποιες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις στο χλωριούχο αμμώνιο;
* Ιονική σύνδεση: Αυτή είναι η πρωταρχική δύναμη που κρατάει μαζί το ανιόν του κατιόντος αμμωνίου (NH₄⁺) και του χλωριούχου (CL⁻). Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη έχει ως αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο τήξης για το χλωριούχο αμμώνιο.
* δεσμός υδρογόνου: Τα άτομα υδρογόνου στο ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) γειτονικών μορίων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άτομο υδρογόνου συνδέεται ομοιοπολικά σε ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο αζώτου, καθιστώντας το άτομο υδρογόνου μερικώς θετικό.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αν και το ιόν αμμωνίου είναι τετραεδρικό και θεωρητικά μη πολικό, η παρουσία του θετικά φορτισμένου ατόμου αζώτου δημιουργεί μια διπολική στιγμή. Αυτή η ροπή διπολικού, μαζί με το ιόν πολικού χλωριούχου, επιτρέπει τις αδύναμες αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολας μεταξύ μορίων χλωριούχου αμμωνίου.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτές οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν σε όλα τα μόρια, ακόμη και μη πολικές. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων. Ενώ είναι ασθενέστερη από τη δέσμευση ιοντικού ή υδρογόνου, οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου συμβάλλουν στη συνολική διαμοριακή έλξη στο χλωριούχο αμμωνίου.
Συνοπτικά, η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη στο χλωριούχο αμμώνιο είναι η ιοντική δέσμευση, ακολουθούμενη από δεσμό υδρογόνου, αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης και δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
