Ποια είναι η πλήρης ιοντική αντίδραση για το χλωριούχο λιθίου αναμεμειγμένο με υδατική αμμωνία;

Δεν υπάρχει αντίδραση μεταξύ του χλωριούχου λιθίου (LICL) και της υδατικής αμμωνίας (NH₃ (AQ)). Εδώ είναι γιατί:

* Το LICL είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης: Διαχωρίζεται πλήρως σε ιόντα Li⁺ και Cl⁻ στο νερό.

* Το NH₃ είναι μια αδύναμη βάση: Μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό, σχηματίζοντας ιόντα NH₄⁺ και OH.

Το κλειδί είναι ότι δεν υπάρχουν προϊόντα που να οδηγούν μια αντίδραση. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Χωρίς βροχόπτωση: Το χλωριούχο λιθίου και το χλωριούχο αμμωνίου είναι και τα δύο διαλυτά στο νερό, επομένως δεν σχηματίζονται στερεές ίζημα.

* Κανένας σχηματισμός αερίου: Δεν παράγονται αέρια ως αποτέλεσμα της ανάμειξης αυτών των λύσεων.

* Δεν υπάρχει σημαντική αντίδραση όξινης βάσης: Ενώ η αμμωνία είναι μια βάση, το χλωριούχο λιθίου είναι ένα ουδέτερο άλας. Η αντίδραση θα ήταν πολύ αδύναμη και απίθανο να σχηματίσει σημαντικές ποσότητες προϊόντων.

Επομένως, η πλήρης ιοντική εξίσωση θα ήταν απλώς μια λίστα με τα παρόντα ιόντα, χωρίς να εμφανίζεται καθαρή αντίδραση:

Li⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ li⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + nh₃ (aq) + h₂o (l)