Ένα δείγμα 25,00ml του H2SO4 απαιτεί 22,65 mL το 0,550Μ ΝΑΟΗ για την τιτλοδότηση του τι ήταν θειικό οξύ συγκέντρωσης;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα τιτλοδότησης:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

H₂so₄ (aq) + 2naoh (aq) → na₂so₄ (aq) + 2H₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του NaOH που χρησιμοποιούνται:

* Moles =Molarity x όγκος (σε λίτρα)

* Moles NaOH =0,550 m * (22,65 ml / 1000 ml / L) =0,0124575 mol NaOH

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τα moles του h₂so₄:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του h₂so₄ αντιδρά με 2 moles του NaOH.

* Moles του h₂so₄ =(0.0124575 mol naOH) / 2 =0.00622875 mol h₂so₄

4. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του h₂so₄:

* Συγκέντρωση =moles / όγκος (σε λίτρα)

* Συγκέντρωση H ₂so₄ =0.00622875 mol / (25.00 ml / 1000 ml / L) =0.24915 m

Επομένως, η συγκέντρωση του θειικού οξέος (H₂so₄) είναι 0.24915 m.