Πόσες γραμμομορείς χρωμικού αργύρου θα σχηματίζονται όταν προστίθεται γνωστή συγκέντρωση νιτρικού διαλύματος σε καθορισμένο όγκο κάλιο την ίδια συγκέντρωση;

Παρέχετε τις ακόλουθες πληροφορίες, ώστε να μπορώ να υπολογίσω τον αριθμό των σχηματιών σχηματισμένων γραμμομορίων ασημένιου χρωμικού:

* Συγκέντρωση του διαλύματος νιτρικού αργύρου: (π.χ., 0,1 m, 0,5 m, κλπ.)

* όγκος του νιτρικού αργύρου: (π.χ., 50 ml, 100 ml, κ.λπ.)

* Συγκέντρωση του διαλύματος χρωμικού καλίου: (π.χ., 0,1 m, 0,5 m, κλπ.)

* όγκος του διαλύματος χρωμικού καλίου: (π.χ., 50 ml, 100 ml, κ.λπ.)

Μόλις έχω αυτές τις πληροφορίες, μπορώ:

1.

* Moles =συγκέντρωση (m) x όγκος (l)

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο: Το αντιδραστήριο που παράγει το λιγότερο ποσό του προϊόντος είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

3. Οι γραμμομορείς του χρωμικού αργύρου θα είναι ίσες με τις γραμμομορείς του περιοριστικού αντιδραστηρίου, με βάση την στοιχειομετρία της ισορροπημένης χημικής εξίσωσης:

`` `

2 agno₃ (aq) + k₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2 kno₃ (aq)

`` `

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχουμε:

* 0,2 Μ διάλυμα νιτρικού αργύρου, 50 mL

* 0,1 Μ διάλυμα χρωμικού καλίου, 100 ml

Υπολογισμοί:

1.

* Moles =0,2 m x (50 ml / 1000 ml / l) =0,01 moles

2. moles χρωμικού καλίου:

* Moles =0,1 m x (100 ml / 1000 ml / l) =0,01 moles

3. Περιορισμός αντιδραστηρίου: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομόρια νιτρικού αργύρου αντιδρούν με 1 mole χρωμικού καλίου. Δεδομένου ότι έχουμε ίσες γραμμομονείς κάθε αντιδραστηρίου, το χρωμικό κάλιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

4.

* Με βάση την στοιχειομετρία, 1 mole χρωμικού καλίου παράγει 1 mole ασημένιου χρωμικού. Επομένως, 0,01 moles χρωμικού καλίου θα παράγουν 0,01 moles χρωμικού αργύρου .