Ποια ένωση συνδέεται με ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας και το χλώριο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του άνθρακα και του χλωρίου δεν είναι αρκετά μεγάλη ώστε να δημιουργήσει πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία είναι χαρακτηριστική των ιοντικών δεσμών.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 4 ακόμη για να ολοκληρώσει το εξωτερικό κέλυφος του. Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 1 ακόμη. Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο και ο άνθρακας κερδίζει τέσσερα.
Επομένως, οι δεσμοί στο CCL4 είναι ομοιοπολικοί, με το άτομο άνθρακα να μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με τα τέσσερα άτομα χλωρίου.
