Πώς σχετίζεται η Delta HF με το Η της αντίδρασης;

Εδώ είναι πώς η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού (ΔHF °) σχετίζεται με την ενθαλπία μιας αντίδρασης (ΔH °):

Κατανόηση των εννοιών:

* Τυπική ενθαλπία σχηματισμού (ΔHF °) :Αυτή είναι η αλλαγή στην ενθαλπία όταν σχηματίζεται ένα μολύβι μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους (συνήθως στους 25 ° C και 1 atm). Για παράδειγμα, το ΔΗΡ ° νερού (ΗΟΟ) είναι η αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα μολύβι υγρού νερού από τα στοιχεία του, το αέριο υδρογόνου (Η) και το αέριο οξυγόνου (ΟΟ).

* Ενθαλπία αντίδρασης (ΔH °) :Αυτή είναι η αλλαγή στην ενθαλπία που συμβαίνει κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης, λαμβάνοντας υπόψη την ενθαλπία των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.

Σχέση:

Ο νόμος του Hess παρέχει το κλειδί για τη σύνδεση ΔHF ° και ΔH °. Ο νόμος του Hess δηλώνει ότι η αλλαγή ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι ανεξάρτητη από τη ληφθείσα οδό, πράγμα που σημαίνει ότι μπορείτε να προσθέσετε ή να αφαιρέσετε τις μεταβολές των γνωστών αντιδράσεων για να βρείτε την ενθαλπία μεταβολή μιας άγνωστης αντίδρασης.

χρησιμοποιώντας ΔHF ° για τον υπολογισμό του ΔH °:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση.

2. Αναζητήστε την τυπική ενθαλπία των τιμών σχηματισμού (ΔHF °) για κάθε αντιδραστήριο και προϊόν. Αυτές οι τιμές βρίσκονται συνήθως σε πίνακες.

3. Εφαρμόστε το νόμο του Hess:

* ΔH ° =σ (ΔHF ° προϊόντων) - σ (ΔHF ° αντιδραστηρίων)

* Αυτό σημαίνει ότι αθροίστε τις τιμές ΔHF ° όλων των προϊόντων και στη συνέχεια αφαιρέστε το άθροισμα των τιμών ΔHF ° όλων των αντιδραστηρίων.

Παράδειγμα:

Ας εξετάσουμε την καύση μεθανίου (ch₄):

Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2H₂O (l)

* ΔHF ° (ch₄) =-74.8 kJ/mol

* ΔHF ° (o₂) =0 kJ/mol (Τα στοιχεία στις τυποποιημένες καταστάσεις τους έχουν ΔΗΡ ° 0)

* ΔHF ° (CO₂) =-393.5 kJ/mol

* ΔHF ° (H₂O) =-285.8 kJ/mol

Επομένως, η ενθαλπία της αντίδρασης (ΔH °) είναι:

ΔΗ ° =[(-393,5 kJ/mol) + 2 (-285,8 kJ/mol)]-[(-74,8 kJ/mol) + 2 (0 kJ/mol)]

ΔH ° =-890.3 kJ/mol

Βασικά σημεία:

* Οι τυπικές καταστάσεις είναι σημαντικές :Πρέπει να διασφαλίσετε ότι οι τιμές ΔHF ° που χρησιμοποιείτε αντιστοιχούν στις συνθήκες τυπικής κατάστασης (25 ° C και 1 atm).

* Η στοιχειομετρία έχει σημασία :Θυμηθείτε να πολλαπλασιάσετε κάθε τιμή ΔHF ° με τον στοιχειομετρικό συντελεστή των αντίστοιχων ειδών της στην ισορροπημένη εξίσωση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!