Η άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο νερού κάνει το.
Εδώ είναι γιατί:
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό: Το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς O-H περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου.
* Μερικές χρεώσεις: Το άτομο οξυγόνου καταλήγει με ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-), ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (Δ+).
* πολικότητα: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο νερού πολικό.
Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς του να διαλύει πολλές ουσίες και το ρόλο του ως διαλύτη στα βιολογικά συστήματα.
