Είναι πολύ πιθανό να σχηματίσουν ιονικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα;
* Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας το ιοντικό δεσμό.
* Οι μη-μετάλλοι έχουν παρόμοιες ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Οι μη-μετάλλοι τείνουν να έχουν παρόμοιες ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές. Αυτό σημαίνει ότι δεν είναι πιθανό να μεταφέρουν τα ηλεκτρόνια εντελώς από το ένα στο άλλο.
* Μη μέταλλα σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Όταν δεν δεσμεύονται μη μέταλλα, μοιράζονται ηλεκτρόνια αντί να τα μεταφέρουν. Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα έναν ομοιοπολικό δεσμό, όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Παράδειγμα:
* Νάτριο (Na) και χλώριο (CL) σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό. Το νάτριο, ένα μέταλλο, χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο, ένα μη μέταλλο, κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Ο προκύπτων ιοντικός δεσμός δημιουργεί χλωριούχο νάτριο (NaCl).
* Ο άνθρακας (c) και το οξυγόνο (o) σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό Στο διοξείδιο του άνθρακα (CO2), το άνθρακα μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα οξυγόνου για να σχηματίσει διπλούς δεσμούς, με αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο.
Συνοπτικά: Τα μη μέταλλα τυπικά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλους μη-μετάλλους, όχι ιοντικούς δεσμούς.
