Σημειώσεις φυσικής χημείας του 2ου PUC;

Σημειώσεις φυσικής χημείας για 2η PUC

Πρόκειται για ένα συμπυκνωμένο περίγραμμα βασικών θεμάτων και εννοιών που καλύπτονται από τη 2η φυσική χημεία PUC. Αυτό προορίζεται να αποτελέσει σημείο εκκίνησης για τη μελέτη σας. Θα πρέπει να αναφέρετε το βιβλίο σας και άλλους πόρους για πλήρεις λεπτομέρειες και παραδείγματα.

i. Λύσεις

* Τύποι λύσεων: Ομοιογενή μείγματα, στερεά, υγρά και αέρια διαλύματα.

* Μονάδες συγκέντρωσης:

* ποσοστό μάζας (β/β)

* ποσοστό όγκου (V/V)

* Ποσοστό μάζας κατ 'όγκο (w/v)

* Μοριακή (m)

* Molality (m)

* κλάσμα mole (x)

* Διαλυτότητα: Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα (θερμοκρασία, πίεση, φύση της ουσίας και διαλύτη).

* Νόμος του Raoult: Ιδανικές και μη ιδανικές λύσεις, θετικές και αρνητικές αποκλίσεις.

* Colligative Properties:

* μείωση της πίεσης ατμών

* Ανύψωση του σημείου βρασμού

* κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης

* Οσμωτική πίεση

* Προσδιορισμός της μοριακής μάζας: Χρησιμοποιώντας τις ιδιότητες των συλλογικών.

ii. Χημική κινητική

* ρυθμός αντίδρασης: Ορισμός, παράγοντες που επηρεάζουν το ρυθμό (θερμοκρασία, συγκέντρωση, καταλύτης, επιφάνεια).

* Τάξη αντίδρασης: Προσδιορισμός της τάξης (πειραματικές μεθόδους, ολοκληρωμένοι νόμοι επιτοκίων).

* σταθερά βαθμολογίας: Ορισμός, μονάδες, εξάρτηση από τη θερμοκρασία.

* Εξίσωση Arrhenius: Ενέργεια ενεργοποίησης, προσδιορισμός της ενέργειας ενεργοποίησης.

* Θεωρία σύγκρουσης: Παράγοντες που επηρεάζουν το ποσοστό που βασίζονται σε συγκρούσεις.

* Κατάλυση: Ομοιογενής και ετερογενής κατάλυση, μηχανισμός δράσης.

iii. Ηλεκτροχημεία

* Ηλεκτρολυτική αγωγιμότητα: Ηλεκτρολύτες, ισχυροί και αδύναμοι ηλεκτρολύτες.

* ηλεκτρόλυση: Οι νόμοι της ηλεκτρόλυσης του Faraday, εφαρμογές ηλεκτρόλυσης.

* ηλεκτροχημικά κύτταρα: Γαλβανικά κύτταρα, κυτταρικό δυναμικό, τυπικό δυναμικό ηλεκτροδίων.

* Εξίσωση Nernst: Σχέση μεταξύ κυτταρικού δυναμικού και συγκέντρωσης.

* Ηλεκτροχημική σειρά: Προβλέποντας τη σκοπιμότητα των αντιδράσεων.

* διάβρωση: Μηχανισμός, πρόληψη.

* μπαταρίες: Πρωτοβάθμιες και δευτερεύουσες μπαταρίες, κύτταρα καυσίμου.

iv. Χημική θερμοδυναμική

* Θερμοδυναμικοί όροι: ΣΥΣΤΗΜΑ, περιβάλλοντα, κατάσταση κατάστασης, ενθαλπία, εντροπία, gibbs ελεύθερη ενέργεια.

* Πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής: Εσωτερική ενέργεια, θερμότητα, εργασία, εφαρμογές.

* Αλλαγές ενθαλπίας: Ενθαλπία σχηματισμού, καύσης, εξουδετέρωσης, νόμου του Hess.

* Δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής: Εντροπία, αλλαγές στην εντροπία σε φυσικές και χημικές διεργασίες.

* Τρίτος νόμος της θερμοδυναμικής: Απόλυτη εντροπία.

* Gibbs Free Energy: Ο αυθορμητισμός των αντιδράσεων, η ελεύθερη ενεργειακή αλλαγή, η σχέση με τη σταθερά ισορροπίας.

v. Ισορροπία

* Χημική ισορροπία: Δυναμική φύση, αναστρέψιμες αντιδράσεις.

* Νόμος μαζικής δράσης: Σταθερά ισορροπίας, η έκφραση και η σημασία της.

* Αρχή του Le Chatelier: Επίδραση των αλλαγών στις συνθήκες στην ισορροπία.

* Ιονική ισορροπία: Οξέα, βάσεις, άλατα, κλίμακα ρΗ, διαλύματα buffer, προϊόν διαλυτότητας.

VI. Χημεία επιφάνειας

* Προσρόφηση: Τύποι προσρόφησης, παράγοντες που επηρεάζουν την προσρόφηση.

* Προσροφήσεις: Χαρακτηριστικά, εφαρμογές.

* Κατάλυση: Ετερογενής κατάλυση, μηχανισμός δράσης.

* Κολλοειδή: Τύποι, ιδιότητες, εφαρμογές.

Θυμηθείτε:

* Προβλήματα πρακτικής: Για να στερεοποιήσετε την κατανόησή σας.

* Αναθεώρηση τακτικά: Για να αποφύγετε τις έννοιες.

* Ζητήστε βοήθεια αν χρειαστεί: Μην διστάσετε να ρωτήσετε τον δάσκαλό σας ή τους συμμαθητές σας για διευκρίνιση.

Αυτές οι σημειώσεις είναι απλώς ένας οδηγός που θα σας βοηθήσει να κατανοήσετε το πεδίο εφαρμογής της μελέτης σας. Ο καλύτερος τρόπος για να μάθετε είναι να ασχοληθείτε ενεργά με το υλικό και την πρακτική επίλυση προβλημάτων. Καλή τύχη με τις σπουδές σας!