Τι είδους ομόλογα σχηματίζουν μη μέταλλα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Αντί για ένα άτομο που λαμβάνει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο (όπως σε ιοντικούς δεσμούς), τα μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος).
* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι:
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ δύο ατόμων του ίδιου στοιχείου (π.χ. Η2, CL2).
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ δύο ατόμων διαφορετικών στοιχείων, δημιουργώντας ένα ελαφρύ θετικό και αρνητικό άκρο στο μόριο (π.χ. H2O).
Παράδειγμα:
* Σε ένα μόριο νερού (H2O), το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ηλεκτρόνια με τα δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
Σημαντική σημείωση: Ενώ τα μη μέταλλα σχηματίζουν κυρίως ομοιοπολικούς δεσμούς, μερικές φορές μπορούν να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα. Για παράδειγμα, το χλώριο (μη μέταλλο) μπορεί να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό με νάτριο (μέταλλο) για να δημιουργήσει χλωριούχο νάτριο (NaCl), επιτραπέζιο αλάτι.
