Είναι το χλωριούχο κάλιο ιοντικό ή ομοιοπολικό πώς ξέρετε;

Το χλωριούχο κάλιο (KCL) είναι ιοντικό . Δείτε πώς γνωρίζουμε:

* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).

* Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο και χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα κατιόν +1 (k +).

* Το χλώριο (CL) είναι ένα μη μέταλλο και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα -1 ανιόν (CL-).

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ στοιχείων με μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια). Το κάλιο έχει πολύ χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το χλώριο, οδηγώντας σε σημαντική διαφορά.

* Ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, είναι σκληρά και εύθραυστα και διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό. Το χλωριούχο κάλιο εμφανίζει αυτές τις ιδιότητες.

Σε αντίθεση με τις ομοιοπολικές ενώσεις, όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια, ιοντικές ενώσεις μεταφέρονται ηλεκτρόνια σε ιόντα σχηματισμού.