Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου στο NA-CL;

Όχι, τα ηλεκτρόνια δεν είναι όχι κοινόχρηστο εξίσου σε NaCl (χλωριούχο νάτριο).

Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική σύνδεση: Το NaCl σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, όχι έναν ομοιοπολικό δεσμό. Σε ένα ιοντικό δεσμό, ένα άτομο (το πιο ηλεκτροαρνητικό) κερδίζει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο, ενώ το άλλο άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο (CL) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το νάτριο (NA). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το νάτριο (Na) χάνει το εξώτατο ηλεκτρόνιο του, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Το χλώριο (CL) κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).

Ως εκ τούτου, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Μεταφέρονται πλήρως από νάτριο σε χλώριο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων.