Ποια είναι η δομή του χλωριούχου γερμανίου;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis του γερμανικού χλωριούχου (GECL₄):

1. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:

* Το γερμανικό (GE) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο (CL), καθιστώντας το κεντρικό άτομο.

2. Μετρήστε τα συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:

* Το γερμανικό έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και υπάρχουν 4 άτομα χλωρίου, έτσι είναι 7 * 4 =28 ηλεκτρόνια.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:4 + 28 =32 ηλεκτρόνια

3. Κανονίστε τα άτομα:

* Τοποθετήστε το άτομο γερμανίου στο κέντρο και περιβάλλετε το με τέσσερα άτομα χλωρίου.

4. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:

* Σχεδιάστε μια μόνο γραμμή (που αντιπροσωπεύει έναν μόνο δεσμό) μεταξύ του γερμανίου και κάθε ατόμου χλωρίου. Αυτό χρησιμοποιεί 8 ηλεκτρόνια (4 δεσμούς * 2 ηλεκτρόνια/δεσμός).

5. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια ως ζεύγη Lone:

* Έχουμε 24 ηλεκτρόνια (32 συνολικά - 8 που χρησιμοποιούνται).

* Κάθε άτομο χλωρίου χρειάζεται 6 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.

* Τοποθετήστε 3 ζεύγη Lone (6 ηλεκτρόνια) γύρω από κάθε άτομο χλωρίου.

Η δομή Lewis του Gecl₄:

`` `

CL

|

GE

/ \

Cl cl

|

CL

`` `

Βασικά σημεία:

* Το γερμανικό έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζει 4 μεμονωμένους δεσμούς στο χλώριο.

* Κάθε άτομο χλωρίου έχει 3 μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.

* Η δομή έχει τετραεδρικό σχήμα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε τη δομή σε μια οπτική μορφή!