Χρησιμοποιήστε το νόμο της μάζας διατήρησης για να εξηγήσετε γιατί η χημική εξίσωση πρέπει να είναι ισορροπημένη;

Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστάσεων που δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημική αντίδραση. Αυτό σημαίνει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (τα υλικά εκκίνησης) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (οι ουσίες που σχηματίζονται).

Δείτε πώς αυτό ισχύει για την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων:

* Μη ισορροπημένες εξισώσεις: Μια μη ισορροπημένη χημική εξίσωση υποδηλώνει ότι τα άτομα δημιουργούνται ή καταστρέφονται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Για παράδειγμα, η εξίσωση:

`` `

H₂ + o₂ → h₂o

`` `

δείχνει ότι δύο άτομα υδρογόνου και δύο άτομα οξυγόνου συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μόριο νερού, το οποίο έχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Αυτό φαίνεται να υποδηλώνει ότι ένα άτομο οξυγόνου έχει εξαφανιστεί, παραβιάζοντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.

* Ισορροπημένες εξισώσεις: Για να αντιπροσωπεύει σωστά την αντίδραση και να συμμορφώνεται με το νόμο της διατήρησης της μάζας, πρέπει να εξισορροπήσουμε την εξίσωση. Αυτό σημαίνει την προσαρμογή των συντελεστών (αριθμοί μπροστά από κάθε χημικό τύπο) έτσι ώστε ο αριθμός κάθε τύπου ατόμου στην πλευρά του αντιδραστηρίου να ισούται με τον αριθμό αυτού του τύπου ατόμου από την πλευρά του προϊόντος.

Η ισορροπημένη εξίσωση για την παραπάνω αντίδραση είναι:

`` `

2H₂ + O₂ → 2H₂O

`` `

Τώρα, η εξίσωση δείχνει ότι τέσσερα άτομα υδρογόνου και δύο άτομα οξυγόνου στην πλευρά του αντιδραστηρίου μετασχηματίζονται σε τέσσερα άτομα υδρογόνου και δύο άτομα οξυγόνου στην πλευρά του προϊόντος, διατηρώντας τον συνολικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου σε όλη την αντίδραση.

Συνοπτικά: Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων διασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου παραμένει σταθερός καθ 'όλη τη διάρκεια της αντίδρασης, εκπληρώνοντας το νόμο της διατήρησης της μάζας και παρέχοντας μια σωστή αναπαράσταση της χημικής διαδικασίας.